氢氧化钠的性质（醋酸钠的性质）

　　氢氧化钠的性质（醋酸钠的性质）907：15小王讲化学NaOH在无机化学中的作用
　　氢氧化钠（俗名火碱、烧碱、苛性钠）常温下是一种白色晶体，具有强腐蚀性。易溶于水，溶解时放出大量热，其水溶液呈强碱性，具有碱的通性，能使酚酞试液变红、紫色石蕊试液变蓝、甲基橙试液变黄。1酸性氧化物都可跟NaOH反应生成含氧酸盐和水或生成酸式盐：
　　CO2少量：CO22NaOHNa2CO3，
　　CO2过量：CO2NaOHNaHCO3
　　SO2少量：SO22NaOHNa2SO3H2O，
　　SO2过量：SO2NaOHNaHSO3
　　SO32NaOHNa2SO4H2O，
　　P2O56NaOH2Na3PO43H2O
　　SiO22NaOHNa2SiO3H2O2强酸或弱酸都可跟NaOH反应生成盐和水；多元弱酸过量时，还会生成酸式盐：
　　H2SO42NaOHNa2SO42H2O
　　HClONaOHNaClOH2O
　　H2SO32NaOHNa2SO32H2O，
　　H2SO3NaOHNaHSO3H2O
　　H2S2NaOHNa2S2H2O，
　　H2SNaOHNaHSH2O
　　H2SiO32NaOHNa2SiO32H2O3铵盐能与NaOH溶液反应放出气体：
　　NH4OHNH3H2O（NH4的特性检验反应）4NaOH作为沉淀剂可与许多金属离子发生反应生成各种颜色的沉淀：
　　Mg22OHMg（OH）2（白色沉淀不溶于过量NaOH）
　　Al33OHAl（OH）3（白色沉淀可溶于过量NaOH）
　　Zn22OHZn（OH）2（白色沉淀可溶于过量NaOH）
　　Fe22OHFe（OH）2（白色沉淀不溶于过量NaOH，放置后转为灰绿色，最后转为红褐色）
　　Fe33OHFe（OH）3（红褐色沉淀不溶于过量NaOH）
　　Cu22OHCu（OH）2（蓝色沉淀不溶于过量NaOH）
　　AgOHAgOH（白色沉淀不溶于过量NaOH，沉淀易转为暗褐色）5酸式盐都可跟NaOH溶液反应：
　　（1）强酸酸式盐如NaHSO4等，NaHSO4NaOHNa2SO4H2O（HOHH2O）
　　（2）弱酸酸式盐如NaHCO3、NaHS、NaHSO3、NaH2PO4、Na2HPO4等，
　　NaHCO3NaOHNa2CO3H2O（HCO3OHCO32H2O）
　　NaHSNaOHNa2SH2O（HSOHS2H2O）
　　NaH2PO42NaOHNa3PO42H2O（H2PO42OHPO432H2O）
　　（3）阴、阳离子均可反应的酸式盐如Ca（HCO3）2、Mg（HCO3）2、NH4HSO3等，
　　NaOH过量：Ca（HCO3）22NaOHNa2CO32H2OCaCO3
　　Ca22HCO32OHCO322H2OCaCO3
　　NaOH不足量：Ca（HCO3）2NaOHNaHCO3H2OCaCO3
　　Ca2HCO3OHH2OCaCO3
　　Mg（HCO3）24NaOHNa2CO32H2OMg（OH）2
　　NH4HSO32NaOH（加热）Na2SO32H2ONH36两性化合物都可跟NaOH反应：Al2O3、ZnO、Al（OH）3、Zn（OH）2
　　Al2O32OH3H2O2〔Al（OH）4〕，Al（OH）3OH〔Al（OH）4〕
　　ZnO2OHH2O〔Zn（OH）4〕2，Zn（OH）22OH〔Zn（OH）4〕27铝、硅单质能与NaOH反应放出气体：
　　2Al2OH6H2O2〔Al（OH）4〕3H2，Si2OHH2OSiO322H28非金属单质与NaOH发生歧化反应：
　　Cl2等卤素单质（吸收余氯、除去溴苯中的溴单质）
　　Cl22NaOHNaClONaClH2O，Br22NaOHNaBrONaBrH2O
　　S单质（洗涤粘在试管中的硫单质）3S6NaOH（热）Na2SO32Na2S3H2O9非金属氧化物与NaOH发生歧化反应或归中反应：
　　2NO22NaOHNaNO3NaNO2H2O
　　NONO22NaOH2NaNO2H2O10某些复杂的反应NaOH作为碱性溶液参与反应：
　　如：亚硫酸钠碱性溶液中滴加碘水，碘水褪色：
　　SO32I22OHSO422IH2O
　　向盐卤中加入NaClO和少量NaOH的方法可将Fe2、Fe3等除去：
　　2Fe2ClO4OHH2OCl2Fe（OH）3，Fe33OHFe（OH）3