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酸碱能发生中和反应的实验的再处理

酸碱能发生中和反应的实验的再处理

伊克昭中学:李强

粤教版教材当讲到《酸碱能发生中和反应吗》,课本中设计了这样一个实验,在NaOH溶液中滴加几滴无色酚酞,然后再向其中滴加稀HCl溶液,待到某一滴时,溶液突然由红色变为无色时,即证明酸碱可以发生中和反应。讲到此处,为了锻炼学生的思维能力,我将这个验证性的实验改为探究性的实验。我先是将NaOH溶液与稀HCl溶液直接混合,结果从表面看无任何现象(其实会放热)。接着我问学生:“如何设计实验,证明NaOH溶液与稀HCl溶液能发生酸碱中和反应?”学生综合运用以往的化学知识,充分发挥集体的力量,各抒己见、畅所欲言,设计如下的方案:1.在NaOH溶液中滴加几滴酚酞试液,然后加入稀HCl溶液,如果溶液由红色变为无色,证明两者能发生化学反应。2.在稀HCl溶液中加入几滴紫色的石蕊试液,然后加入NaOH溶液,如果溶液由红色变为紫色或者蓝色,证明两者能发生中和反应。3.将NaOH溶液与稀HCl溶液直接混合、振荡,然后将反应容器中的液体加热,如果出现了白色固体证明生成了NaCl,也同时证明酸碱能发生中和反应。4.将适量的NaOH溶液与稀HCl溶液直接混合、振荡,然后向其中加入AgNO3溶液,若产生白色沉淀,说明稀盐酸依然存在,则说明NaOH溶液与稀HCl溶液不能发生化学反应。

上述方案,有些正确有些错误。接下来我组织学生进行讨论,逐一去评价方案孰对孰错。学生一致认为方案1与2不存在什么问题。当讨论到第3个方案时,有的学生犹豫不决,但也有部分学生提出质疑,前面第七章讲物质溶解于水要放热时,就是将白色的NaOH固体溶解于水而放出大量的热。所以学生觉得通过加热得到白色固体未必就是NaCl还有可能是NaOH固体,故而方案3不成立。对于方案4,学生不约而同的认为是正确的。前面刚讲完稀HCl溶液与AgNO3溶液能产生白色沉淀,这时我让学生将书打到盐的性质一节,让学生看NaCl+ AgNO3=AgCl↓+Na NO3的化学方程式,到这里部分学生反应过来了,发表自己的观点:“不管NaOH溶液与稀HCl溶液是否反应,将来一定会有白色沉淀生成,因为无论稀盐酸还是生成的氯化钠都可以与AgNO3溶液发生化学反应生成白色的AgCl沉淀,故而方案4也是错误的。”

讨论完毕我按照方案1与2做了演示实验,完全符合学生预先的设想。这时我给学生出了一道物质鉴别的思考题:“请用一种试剂鉴别稀HCl溶液、NaOH溶液、NaCl溶液。”学生立即想到了用紫色石蕊试液并描述了详细的过程。我接着问:“难道就没有别的方法吗?”学生立马缄口不言,陷入沉思。见学生没有动静,我反问学生能否用酚酞试液呢?一石激起千层浪,教室里涌起轩然大波,学生再次展开激烈的讨论,部分学生说出了正确的答案(相当学生依旧一头雾水),最后我让学生看NaOH溶液中加入酚酞试液然后又加入稀盐酸直至红色消失为无色的视频,学生恍然大悟、茅塞顿开。

这节课经这样调整,不但巩固了学生以前所学的知识,让学生学会了学以致用,而且又训练了学生借助新的材料与信息来评价实验,培养学生灵活应运知识的能力。

当然这个过程对于培养学生发散思维能力也是大有裨益的。

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