化学反应及能量变化化学教案

　　第一章化学反应及能量变化
　　【教材分析】
　　本节教材包括：化学反应的类型、氧化还原反应、氧化剂与还原剂三部分，主要从化合价的升降、电子的转移讨论氧化还原反应。
　　氧化还原反应原教材穿插在第一章卤素中学习，新旧教材这部分的要求基本一致，但比起原教材来，新教材有三个特色：
　　1、结构合理：新教材从研究燃烧出发，导入氧化还原，先由复习初中所学的四种基本类型入手，对照Fe2O33CO2Fe3CO2类属判断的矛盾导出氧化还原，顺理成章。全节拟成三个相互联系的问题，纲目清晰。
　　2、表述生动：用拟人漫画形象生动的表述概念，激发兴趣，便于理解。
　　3、联系实际：列举生产、生活中对人类有益或有害的氧化还原反应。
　　【教学目标】
　　知识目标：
　　（1）以价态升降和电子转移的观点理解氧化还原反应，氧化剂、还原剂的概念。
　　（2）了解初中所学的基本反应类型与氧化还原不同分类的关系。
　　（3）会用双线桥式表示基本的氧化还原方程式。
　　能力目标：通过判断一个反应是否是氧化还原，谁是氧化剂、还原剂，培养学生的逻辑思维能力。
　　情感目标：培养学生能用辨证的对立统一的观点分析事物的意识。
　　【课时分配】
　　3课时：
　　（1）学习一、二；
　　（2）学习三，练习写双线桥反应式；
　　（3）课堂小结，课堂训练及作业评析、补偿。
　　【教学设计】
　　1、化合价的升降、电子的转移
　　教学内容要点
　　教与学活动建议
　　一、化学反应类型
　　初中化学学习了化学反应分类共有：
　　1、根据反应物与生成物的种数、类别分：
　　基本类型：化合：ABAB
　　分解：ABAB
　　置换：ABCACB
　　复分解：ABCDADCB
　　2、根据反应物得失氧分：
　　氧化：物质得到氧
　　还原：物质失去氧
　　3、判断反应属于何类型：
　　Fe2O33CO2Fe3CO
　　CuOH2CuH2O
　　二、氧化还原反应：
　　1、实验分析：
　　实例：CuOH2CuH2O
　　从得失氧分析：失氧得氧
　　从升降价分析：降价升价
　　电子转移分析：得e失e
　　反应结论：还原反应氧化反应
　　同时发生，称为氧化还原反应
　　2、概念迁移：
　　用价态升降和电子转移的观点判断没有得失氧的反应。
　　（1）电子完全得失：2NaCl22NaCl
　　（2）电子对偏移：H2Cl22HCl
　　得出氧化还原的本质定义：
　　凡是有电子转移（得失、偏移）的反应。
　　3、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。
　　三、氧化剂和还原剂
　　1、实例分析：
　　CuOH2CuH2O
　　还原反应氧化反应
　　被还原被氧化
　　氧化剂还原剂
　　得电子物质失电子物质
　　从反应物中找
　　2、用双线桥式表示氧化还原反应
　　联系生活生产实际，了解氧化还原反应对人类社会的利弊。
　　询问学生回顾初中化学知识引入：
　　1、初中化学学习过那些类型？各有何特点？（引出左列各基本类型的特征）
　　2、从得失氧的角度还学习过那些类型？（以CuO与H2的反应为例，它属于何类型？）
　　3、Fe2O3和CO的反应属于什么基本类型？（激发学生思维中的。矛盾点，引出氧化还原反应进一步的认识）
　　由学生按照左列（1）（3）的三个层次分析，得出氧化还原反应的结论。指出；从价态变化和电子转移观点来分析化学反应。
　　可以扩展到对许多没有氧参加的化学变化实质的认识
　　（引出Na与Cl2，H2与Cl2反应）
　　最好能运用电教手段将课本图12，15，18改成动画，配合分析各概念放映。
　　学生以左列两反应为例，分析Na、H2发生氧化反应，Cl2发生反应。也可扩充至其他实例。
　　教师提示学生全面理解：电子转移包括电子的偏移和电子的得失
　　由学生说出课本图17的含义，以明确氧化还原与基本类型的关系。
　　进一步引导学生分析还原反应被还原氧化剂和氧化反应被氧化还原剂的内联系
　　（配合课本图18的动画分析）
　　归纳小结：师生共同讨论。
　　综合得出如下的氧化还原反应对立统一关系的两根推断线：
　　实质判断依据元素变化反应物称为反应物性质
　　失e升价被氧化还原剂还原性得e降价被还原氧化剂氧化性