科普下什么是氧化物

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　　1、氧化物的定义
　　广义上的氧化物（oxide）是指氧元素与另外一种化学元素组成的二元化合物，如二氧化碳、氧化钙等。但氧与电负性更大的氟结合形成的化合物则一般称为氟化物而不是氧化物。
　　氧化物按照是否与水生成盐，以及生成的盐的类型可分为：酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物。（另外还有很多复杂的氧化物。）氧化物属于化合物，（当然也一定是纯净物）。其构成中只含两种元素，其中一种一定为氧元素，另一种若为金属元素，则为金属氧化物；若为非金属，则为非金属氧化物。
　　2、什么是氧化物矿物
　　氧化物矿物，是含有氧的矿物，包括氧元素（O）和一种或几种金属元素；而氢氧化物矿物，则是含有羟基（OH）的矿物。氧化物矿物十分丰富，包括十分坚硬足以作为磨料的矿物，如刚玉；
　　还有一些很软的矿物，如三水铝矿。在这一大类矿物中，还有很多各种颜色的宝石，比如刚玉（红宝石和蓝宝石）、金绿宝石和尖晶石。氧化物矿物之所以如此丰富，有一部分原因是地球地壳中的氧含量重量百分比占45。这意味着单个的氧原子或羟基有更多的机会与各种元素以不同的方式进行结合。
　　绿矾
　　3、什么是氧化物反应
　　氧化还原反应是在反应前后元素的氧化数具有相应的升降变化的化学反应。这种反应可以理解成由两个半反应构成，即氧化反应和还原反应。注：此类反应都遵守电荷守恒。概念反应的本质是氧化数有变化，即电子有转移。氧化数升高，即失电子的半反应是氧化反应；氧化数降低，得电子的反应是还原反应。
　　氧化数升高的物质还原对方，自身被氧化，因此叫还原剂，其产物叫氧化产物；氧化数降低的物质氧化对方，自身被还原，因此叫氧化剂，其产物叫还原产物。即：还原剂氧化剂氧化产物还原产物一般来说，同一反应中还原产物的还原性比还原剂弱，氧化产物的氧化性比氧化剂弱，这就是所谓强还原剂制弱还原剂，强氧化剂制弱氧化剂。
　　反应方程式中一旦既有单质又有化合物，那么它不一定是个氧化还原反应，如，Fe，与CO络合生成Fe（CO）n（n1，2，3，4，5）。很多可与氧、氯、硫单质化合的物质在反应中都被氧化。大多数气态非金属单质都是较好的氧化剂，而碱金属都是还原剂。
　　氢气、一氧化碳等还原性气体能把金属从它们的氧化物中提炼出来，这种还原反应在工业上有重要用途。氧化反应最早是指金属或非金属与氧化合形成氧化物的反应，而还原反应最早是指金属从其化合物中被还原成单质的反应。有可变价态的金属元素，其高价态离子一般有氧化性，低价态离子一般有还原性。