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波尔多液化学式 配制波尔多液的化学式

知识点1 中和反应(重点)

1.探究酸、碱反应的实验

【实验目的】探究酸与碱能否发生反应

【实验过程】在烧杯中加入约5mL稀氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞溶液。用滴管向烧杯中慢慢滴入稀盐酸,并不断搅拌溶液,至溶液恰好变为无色为止(如图所示)。

【实验分析和结论】向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液,溶液变为红色,用滴管慢慢滴入稀盐酸,并不断搅拌溶液,至溶液恰好变成无色,说明氢氧化钠与盐酸恰好反应,但酸不要过量。发生反应的化学方程式:NaOH + HCl NaCl + H2O .

【易错点津】(1)做该实验时应注意,烧杯内要先盛放氢氧化钠溶液,然后滴加酚酞溶液,最好不要用石蕊试液,因为使用石蕊试液时溶液颜色变化不明显,不利于我们观察实验现象。

(2)采用此法判断无色的酸溶液和无色的碱溶液间是否发生了化学反应,反应是否完全,要注意操作时边滴加酸溶液边搅拌,否则不能说明恰好完全反应。

2.中和反应

(1)中和反应的概念:酸与碱作用生成盐和水的反应,叫做中和反应。例如:

Ca(OH)2+ 2HCl CaCl2+ 2H2O ; 2 NaOH + H2SO4Na2SO4+ 2H2O

(2)盐的概念:由金属离子(或铵根离子)和酸根离子构成的化合物,如NaCl、CaCl2、Na2SO4等。盐在水溶液中能解离出金属离子(或铵根离子)和酸根离子,如:NaCl Na++ Cl-; Na2SO42Na++SO42-.

【易错点津】我们平常所用的厨房调味品盐指的是食盐,也就是氯化钠(NaCl),而化学上所指 的盐是一类化合物的总称,就像酸、碱一样,这类化合物在水中都能解离出金属离子(或铵根离子)和酸根离子,像氯化钙(CaCl2)、碳酸钠(Na2CO3)、硫酸钾(K2SO4)等都属于盐类物质。

【规律方法】

水溶液中解离出的离子 特点 举例

酸 H+和酸根离子 阳离子全部是H+HCl、H2SO4、HNO3

碱 OH-和金属离子 阴离子全部是OH- NaOH、Ca(OH)2 、

(或铵根离子) NH3·H2O

盐 金属离子(或铵根离子)

和酸根离子还可能含有其他离子 NaCl、K2SO4、NaHSO4

(3)中和反应的实质:中和反应的实质就是酸溶液中的H+与碱溶液中的OH-结合生成水的过程。如反应:NaOH + HCl=NaCl + H2O,实际参加反应的是H+和OH-,即H++ OH-H2O 。如图所示:

【易错点津】 中和反应生成盐和水,但生成盐和水的反应不一定是中和反应,如Fe2O3+ 6HCl 2FeCl3+ 3H2O ,2NaOH + CO2Na2CO3+ H2O 等,虽然生成了盐和水,但这些都不是中和反应。

知识点2 中和反应在实际中的应用

改变土壤的酸碱性

根据土壤情况,利用中和反应,在土壤中加入酸性或碱性物质,以调节土壤的酸碱性,利于植物生长。例如,由于空气污染造成酸雨,导致一些地方的土壤酸性增强,可利用熟石灰来中和。

处理工厂的废水

酸性污水需要碱性溶液来中和,碱性污水需要用酸性溶液来中和。例如,硫酸厂的污水中含有硫酸等杂志,可用熟石灰来进行中和处理。反应的方程式为:Ca(OH)2+ H2SO4CaSO4+ 2H2O .

3.用于医药(1)如用胃舒平(含氢氧化铝)等药物来治疗胃酸过多,反应的方程式为:Al(OH)3+ 3HCl=AlCl3+ 3H2O .(2)被蚊虫叮咬后,蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸,可在叮咬处多涂一些碱性物质(如肥皂水、NH3·H2O、牙膏等)。

【易错点津】(1)由于氢氧化钠有强烈的腐蚀性,在治疗胃酸过多和改良酸性土壤时,若使用氢氧化钠,会发生危险和对农作物造成伤害。(2)由于Al3+对人的身体有不良影响,近年来,一些含氢氧化铝的药物已逐渐被其他药物所替代。

【引申拓展】应用中和反应时,通常对酸、碱的选取要考虑对环境是否有污染,对人体是否有危害,操作是否简单以及价格等。

知识点3 溶液酸碱度的表示法 —— pH(难点)

1.溶液的酸碱性和酸碱度

溶液的酸碱性是指溶液显酸性、中性或碱性,可以利用酸碱指示剂来粗略测定溶液的酸碱性;溶液的酸碱度是指溶液酸碱性的强弱程度,利用指示剂不能精确测定。

2.溶液酸碱度的表示法 —— pH

溶液的酸碱度是定量表示溶液酸碱性强弱程度的一种方法,常用pH来表示。pH的范围通常为0 ~ 14,pH与溶液酸碱性的关系如图所示:

pH< 7 ,溶液层酸性,pH 越小,酸性越强;pH >7,溶液呈碱性,pH越大,碱性越强;pH=7,溶液呈中性。

3. pH的测定方法

(1)探究测定pH的方法

【实验目的】探究测定溶液pH的方法

【实验步骤】在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸,用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,读取该溶液的pH .

【实验现象】如下表

pH 酸碱性

稀盐酸 1 酸性

稀硫酸 1 酸性

稀氢氧化钠溶液 13 碱性

氯化钠溶液 7 中性

(2)pH的测定方法

在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸,用玻璃棒蘸取少量待测溶液滴在pH试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,即可得出被测溶液的pH.

【易错点津】 (1)用pH试纸只能粗略地测定溶液的pH,一般读数是整数不是小数。(2)不能将pH试纸直接插入待测溶液,防止污染待测液。(3)不能预先用蒸馏水润湿pH试纸,如果预先将pH试纸用蒸馏水润湿,则相当于待测液被稀释了,所测得的pH就可能不准确。测酸性溶液的pH时,酸性溶液被稀释,酸性减弱,溶液pH偏大;测碱性溶液时,碱性减弱,溶液pH减小;测中性溶液时无影响。

【引申拓展】(1)用pH试纸检测气体的酸碱性,可将试纸润湿再使用。(2)测定溶液的pH还可以使用pH计。pH计又叫酸度计,是用来精确测定溶液pH的仪器。pH计有不同的型号,在精度和外观等方面有所不同。

4.了解酸碱度的重要意义

溶液的酸碱度对工农业生产和生命活动的影响是巨大的,了解溶液的酸碱度有着十分重要的意义。主要表现在以下几个方面:(1)科学实验和化工生产中的许多反应必须在一定pH的溶液里才能进行。

(2)在农业生产中,农作物一般是以在pH为7或接近7的土壤中生长,在pH小于4的酸性土壤或大于8的碱性土壤里,一般作物难以生长,通过测定土壤的pH,可以对酸性、碱性土壤进行改良或选择适宜种植的作物,以减少不必要的经济损失。

(3)正常雨水的pH约为5.6,某些工厂排放的酸性气体未经处理而排放到空气中,肯能导致降雨的酸性增强,我们把<5.6的降雨称为酸雨,酸雨对农作物以及一些建筑不利,随时监测雨水的pH,能了解空气的污染程度,以便采取必要的措施。

(4)测定人体或排出液体的pH,可以了解人体的健康状况。人的体液的pH与人的身体健康有极其密切的关系,如胃液的pH在0.9 ~ 1.5之间,如果超过正常范围,就会引起生理功能失调或发生疾病,甚至出现酸中毒或碱中毒。了解食物的酸碱度可以降低疾病的发生率,如知道苹果的pH,就建议胃酸过多的病人少食用等。

5.探究洗发剂和护发剂的酸碱性

【实验目的】探究洗发剂和护发剂的酸碱性。

【实验步骤】头发的主要成分是蛋白质,溶液受碱性溶液的侵蚀。选择几种平常使用的洗发产品(洗发剂、

护发剂或洗护合一的洗发液),测一测它们的pH .

【实验结论】一般情况下,洗发剂显碱性,pH大于7,虽然能除油污,但对头发有一定的伤害作用;护发剂显酸性,pH小于7,能和洗发剂发生中和反应,减少对头发的伤害,起到护发的作用。因此,在洗头时,应先用洗发剂去除油污,再用护发剂。

边讲边练

例1、下列反应属于中和反应的是 ( )

A.2NaOH + CO2 =Na2CO3+ H2O B.CuO + H2SO4=CuSO4+ H2O

C.Fe + 2HCl=FeCl2+ H2↑ D.KOH + HNO3 =KNO3+ H2O

点拨:中和反应的本质是酸和碱反应生成盐和水。其中二氧化碳、氧化铜、铁分别为氧化物、氧化物、金属单质,所以只有D选项正确。

【针对训练1】类推是学习中常用的思维方法,现有以下类推结果,其中错误的是( )

①碱的水溶液通常呈碱性,所以碱性溶液一定是碱的溶液②氧化物都含有氧元素,所以含氧元素的化合物一定是氧化物③酸碱发生中和反应生成盐和水,所以生成水的反应一定是中和反应

A.只有① B.①② C.①③ D.①②③

例2、 酸与碱作用生成盐和水的反应,叫做中和反应。它在工业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是 (   )

A.使用熟石灰改良酸性土壤 B.服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多

C.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 D.用NaOH溶液洗涤石油产品中的参与硫酸

点拨:酸与碱作用生成盐和水的反应,叫做中和反应。C项中的硫酸铜属于盐,所以和熟石灰的反应不是中和反应。

【针对训练2】下图是一种医用药瓶上的标签,试根据标签上得内容回答有关问题。

(1)请叙述咀嚼后咽下的好处(答出一点即可):____________________。

(2)当胃酸(主要成分为盐酸)过多时,服用该药片后,在胃中可能发生的化学反应为 (用化学方程式表示)①_____________________;②________________________。

(3)患有胃溃疡(胃黏膜溃烂)的病人胃酸过多时,不宜服用含碳酸盐的抗酸药,其原因是_______________________。

例3、下列是日常生活中几种常见物质的pH,其中碱性最强的是 ( )

物质 A B C D

肥皂水 食醋 牙膏 新鲜牛奶

pH 10 3 9 7

点拨:溶液的酸碱度用pH表示,pH大于7显碱性,pH小于7显酸性。碱性越强的其对应的pH数值越大,所以此题中碱性最强的为肥皂水。

【针对训练3】下图是生活中一些常见物质的pH,其中能使无色酚酞溶液变红的是 ( )

A.厕所清洁剂 B.橘子汁 C.食盐水 D.炉具清洁剂

例4、某同学对家中的一些食品及生活用品进行了pH测定,结果如下图:

以下说法正确的是( )

A.食醋可以除去皮蛋中的涩味 B.牙膏是中性物质

C.酱油显碱性,可以使酚酞变红 D.胃酸过多的人宜多吃葡萄

点拨:食醋的PH小于7,显酸性,皮蛋的PH大于7,显碱性,食醋和皮蛋能够发生中和反应,从而把皮蛋的涩味除去.故正确;牙膏的PH大于7,显碱性;酱油的PH小于7,显酸性;葡萄汁的PH小于7,显酸性,胃酸过多的人不宜多吃葡萄。

【针对训练4】小红在观察不同酸碱度下紫甘蓝汁液所显示的颜色,记录如下。

pH 1 2~3 4~6 7~9 10 11 12~14

颜色 深红 紫红 浅紫 蓝 绿黄 绿 黄

下列物质中,能使紫甘蓝汁液变黄的是 ( )

A.水 B.实验溶液 C.硫酸溶液 D.氢氧化钠溶液

例5 向一定体积的NaOH 稀溶液中逐滴滴加稀盐酸,溶液pH变化的曲线合理的是( )

点拨:氢氧化钠溶液显碱性,碱性溶液的pH大于7;向NaOH溶液中不断滴加盐酸溶液时,盐酸与氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠和水,生成的氯化钠溶液呈中性,由于氢氧化钠减少,所以溶液的pH不断减小,中和至恰好完全反应,溶液呈中性,溶液的pH等于7;再滴加稀盐酸,盐酸过量,溶液显酸性,溶液的pH小于7。

【针对训练5】等质量、等质量分数的烧碱溶液与盐酸混合后,滴入紫色石蕊溶液,溶液呈现的颜色是( )

A.红色 B.蓝色 C.无色 D.紫色

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