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氯化铝和氨水(氯化铝与氨水反应的方程式)

目录

一、高一化学方程式 总结1

二、氯的化学方程式:3

三、氯的离子方程式:3

四、铝的化学反应方程式4

五、铜的化学反应方程式4

六、铁的化学方程式5

七、高中常用的离子方程式6

高一化学方程式 总结

硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl

碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl

碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

木炭还原氧化铜: 2CuO + C(高温) 2Cu + CO2↑

氯化钙与碳酸钠溶液反应:CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl

氧化物的反应

氧化铁与盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

氧化钙与水反应:CaO + H2O = Ca(OH)2

氧化铝与盐酸反应:Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O

氯化铁与氢氧化钠溶液反应:FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl

Na的化学反应方程式

钠在空气中燃烧:4Na + O2 = 2Na2O

钠与氧气反应: 2Na + O2 △ Na2O2 过氧化钠

过氧化钠与水反应:2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

钠与水反应:2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

Fe及化合物的化学反应方程式

铁与水蒸气反应:3Fe + 4H2O(g) = 高温=F3O4 + 4H2↑

铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

氧化铁与盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

氯化铁与氢氧化钠溶液反应:FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl

硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应:FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4

氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁:4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3

氢氧化铁加热分解:2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑

三氯化铁溶液与铁粉反应:2FeCl3 + Fe = 3FeCl2

氯化亚铁中通入氯气:2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3

Al及其化合物的化学反应方程式

铝与氢氧化钠溶液反应:2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑

实验室制取氢氧化铝:Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4

氢氧化铝与盐酸反应:Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O

氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O

氢氧化铝加热分解:2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O

二氧化硅与氢氟酸反应:SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O

硅单质与氢氟酸反应:Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑

二氧化硅与氧化钙高温反应:SiO2 + CaO 高温 CaSiO3

二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O

往硅酸钠溶液中通入二氧化碳:Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓

硅酸钠与盐酸反应:Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓

Cl及其化合物的反应方程式

氯气与金属铁反应:2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3

氯气与金属铜反应:Cu + Cl2 点燃 CuCl2

氯气与金属钠反应:2Na + Cl2 点燃 2NaCl

氯气与水反应:Cl2 + H2O = HCl + HClO

次氯酸光照分解:2HClO 光照 2HCl + O2↑

氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O

氯气与消石灰反应:2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O

盐酸与硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3

漂白粉长期置露在空气中:Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO

N及其化合物的反应方程式

氮气与氧气在放电下反应:N2 + O2 放电 2NO

一氧化氮与氧气反应:2NO + O2 = 2NO2

二氧化氮与水反应:3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO

二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应:2SO2 + O2 催化剂 2SO3

三氧化硫与水反应:SO3 + H2O = H2SO4

氨及其反应方程式

氨水受热分解:NH3·H2O △ NH3↑ + H2O

氨气与氯化氢反应:NH3 + HCl = NH4Cl

氯化铵受热分解:NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑

碳酸氢氨受热分解:NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑

硝酸铵与氢氧化钠反应:NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O

氨气的实验室制取:2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑

氯气与氢气反应:Cl2 + H2 点燃 2HCl

硫酸铵与氢氧化钠反应:(NH4)2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O

S及其化合物的化学反应方程式

SO2 + CaO = CaSO3

SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O

SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O

SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4

SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O

二氧化硫与水反应:SO2 + H2O ≈ H2SO3

浓硫酸与铜反应:Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑

浓硫酸与木炭反应:C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O

硫酸铵与氢氧化钠反应:(NH4)2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O

N及其化合物的反应方程式

NO、NO2的回收:NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O

浓硝酸与铜反应:Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑

稀硝酸与铜反应:3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑

硅Si的反应方程式 冶炼纯硅

Si + 2F 2 = SiF4 b ) Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑

硅单质的实验室制法:

粗硅的制取:SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO (石英沙)(焦碳)(粗硅)

粗硅转变为纯硅:Si(粗) + 2Cl2 △ SiCl4 SiCl4 + 2H2 高温== Si(纯)+ 4HCl

氯的化学方程式:

Cl2+SO2+ 2H2O = H2SO4+2HCl

2HCl = H2+Cl2

2NH3+3Cl2 = N2+6HCl

8NH3+3Cl2 = N2+6NH4Cl

Si(粗)+2Cl2 = SiCl4

C+2Cl2 = CCl4

Cl2 +H2 = 2HCl

3Cl2 +2P = 2PCl3

Cl2 +PCl3 = PCl5

Cl2 +2Na = 2NaCl

3Cl2 +2Fe = 2FeCl3

Cl2 +2FeCl2 = 2FeCl3

Cl2+Cu = CuCl2

2Cl2+2NaBr = 2NaCl+Br2

Cl2 +2NaI = 2NaCl+I2

5Cl2+I2+6H2O = 2HIO3+10HCl

Cl2 +Na2S = 2NaCl+S

Cl2 +H2S = 2HCl+S

Cl2+SO2 +2H2O = H2SO4 +2HCl

Cl2 +H2O2 =2HCl+O2

KClO3与浓HCl发生如下反应: KClO3+6HCl→KCl+3Cl2↑+3H2O,

该反应中被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比是: D

A.6:1 B.1:6 C.3:1 D.5:1

1个Cl由-1 到-1,未变。(HCl)

5个Cl有-1到0,被氧化。

1个Cl由+5到0,被还原。

下列反应中氯元素只被氧化的是 ( )

A. 5Cl2 + I2 + 6H2O = 10HCl + 2HIO3

B. MnO2 + 4HCl = MnCl2 + 2H2O+Cl2↑

C. 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

D.2HClO=2HCl+O2↑

选B, 逐一解释下

A.氯元素 由0价变为-1价,被还原。

B. 氯元素 由-1价变为0价,被氧化。

C.氯元素由0价变为-1和+1价,既被还原,又被氧化。

D.氯元素 由+1价变为-1价,被还原。

氯的离子方程式:

Cl2 + H2O = Cl- + H+ + HClO

Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O

Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O

Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2

Cl2 + H2SO3 + H2O = 2Cl- + SO42- + 4H+

Cl2 + H2S = 2Cl- + 2H+ + S↓

Cl2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Cl-(向FeBr2溶液中少量Cl2)

3Cl2 + 2Fe2+ + 4Br- = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-(足量Cl2

2Cl2 + 2Fe2+ + 2Br- = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl- (当n(FeBr2)/n(Cl2)= 1 :1时)

8Cl2 + 6Fe2+ + 10Br- = 6Fe3+ + 5Br2 + 16Cl- (当n(FeBr2)/n(Cl2)= 3 :4时)

Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2

Cl2 + 2I- = I2 + 2Cl-(向FeI2溶液中通入少量Cl2)

3Cl2 + 2Fe2+ + 4I- = 2Fe3+ + 2I2 + 6Cl-(足量Cl2)

4Cl2 + 2Fe2+ + 6I- = 2Fe3+ + 3I2 + 8Cl- (当n(FeI2)/n(Cl2)= 3 :4时)

2Cl- + 4H+ + MnO2 = Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O

Cl- + Ag+ = AgCl↓

ClO- + H+ = HClO

ClO- + SO2 +H2O = 2H+ + Cl- + SO42-

ClO- + H2O HClO + OH-

铝的化学反应方程式

铝与盐酸: 2AL+6HCL=2ALCL3+3H2 气体

铝与硫酸: 2AL+3H2SO4=AL2(SO4)3+3H2气体

铝和稀硝酸: Al+4HNO3===Al(NO3)3+NO↑+2H2O

注:常温下,铝和浓硝酸不能反应,表面生成一层致密而坚固的氧化膜,阻止反应的进行!

铝与氢氧化钠:2Al+2NaOH+H2O=2NaAlO2+3H2气体

氢氧化铝加热分解:2Al(OH)3=(加热)Al2O3+H2O

氢氧化铝与氢氧化钠:Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

氢氧化铝与盐酸:Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

氧化铝与盐酸:Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

氧化铝与氢氧化钠:Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

偏铝酸钠与盐酸:NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3沉淀+NaCl

偏铝酸钠溶液与少量的盐酸反应: NaAlO2+HCl(少量)+H2O= NaCl + Al(OH)3

偏铝酸钠溶液与足量的盐酸反应: NaAlO2+4HCl(过量)=NaCl+AlCl3+2H2O

硫酸铝与氨水:Al2(SO4)3+6NH3.H2O=2Al(OH)3沉淀+3(NH4)2SO4

氯化铝与氢氧化钠:AlCl3+3NaOH=Al(OH)3沉淀+3NaCl

氯化铝与氨水:AlCl3+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl(反应到此为止不再继续)

氯化铝与氢氧化钠:AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O

铜的化学反应方程式

Cu

2Cu+O2加热 1373K 2CuO

4Cu+O2==2Cu2O (过氧化铜)

2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3 碱式碳酸铜

Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

Cu+Cl2=点燃=CuCl2

2Cu+4HCl+O2=2CuCl2+2H2O

Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2

2H2SO4浓+Cu=CuSO4+2H2O+SO2↑

2Cu+2H2SO4(稀)+O2==2CuSO4+2H2O (加热)

铜的化合物

(1)氢氧化铜和氧化铜

4CuO==Cu2O+O2↑(>1273K)

Cu(OH)2=加热=CuO+H2O (353K)

Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O

Cu2+ + 2OH- =Cu(OH)2↓

硫酸铜

(a)硫酸铜俗名胆矾或蓝矾,其水溶液呈蓝色

(b)硫酸铜的制备: Cu+2H2SO4(浓)====CuSO4+SO2↑+2H2O(加热)

2Cu+2H2SO4(稀)+O2====2CuSO4+2H2O (加热)

(c) 硫酸铜的加热:CuSO4==CuO+SO3↑(无水硫酸铜>923K时,分解成CuO)

或者:2CuSO4==2CuO+2SO2↑+O2↑(加热)

铁的化学方程式

铁在氯气中燃烧 2Fe +3Cl2 === 2FeCl3

铁与硫反应 Fe + S === FeS

铁与水反应 3Fe + 4H2O(g) === Fe3O4 +4H2↑

铁与非氧化性酸反应 Fe +2HCl == FeCl2 + H2↑

铁和稀硝酸反应1: Fe + 4HNO3(稀,过量) ==Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O

铁和稀硝酸反应2: 3Fe(过量) + 8HNO3(稀) == 3Fe(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O

铁与硫酸铜反应 Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

氧化亚铁与酸反应 FeO +2HCl == FeCl2 + H2O

3FeO + 10HNO3(稀) == 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 5H2O

氧化铁与酸反应 Fe2O3 + 6HNO3 == 2Fe(NO3)3 + 3H2O

Fe2O3+6HCl稀=2FeCl3+3H2O (除锈,还要用水冲)

Fe2O3+3H2SO4稀 =Fe2(SO4)3+3H2O

氯化铁与氢氧化钠反应 FeCl3 + 3NaOH == Fe(OH)3↓ + 3NaCl

氯化铁与硫氰化钾:用硫氰化钾检测三价铁离子的存在

氢氧化铁受热反应 2Fe(OH)3 === Fe2O3 + 3H2O

氢氧化亚铁转化成氢氧化铁 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3

氢氧化亚铁与酸反应 Fe(OH)2+ 3Cl2 == 2FeCl3 + 2HCl == FeCl2 + 2H2O

3Fe(OH)2+ 10HNO3 == 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 8H2O

Fe(OH)2+H2SO4==FeSO4+2H2O

Fe(OH)2+2HCl==FeCl2 +2H2O

氢氧化铁与酸反应 Fe(OH)3 + 3HNO3 == Fe(NO3)3 + 3H2O

硫酸亚铁与氢氧化钠反应 FeSO4 + 2NaOH == Fe(OH)2↓+ Na2SO4

氯化铁与硫氰化钾溶液反应 FeCl3 + 3KSCN == Fe(SCN)3 + 3KCl

亚铁离子转化成铁单质 Fe2+ + Zn == Fe + Zn2+

铁转化成亚铁离子 Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑

铁离子转化成铁 Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2

亚铁离子转化成铁离子 2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ +2Cl-

铁离子转化成亚铁离子 2Fe3+ + Fe ===3 Fe2+

氯化铁与碳酸钠溶 2FeCl3 + Na2CO3 + 3H2O == 2Fe(OH)3↓ +3CO2↑ +6NaCl

高中常用的离子方程式

(1)氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

Ba(OH)2 + H2SO4 == BaSO4 + 2H2O

(2)硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O

(3)硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至硫酸根沉淀完全:H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

NaHSO4+ Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O

(4)碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液混合 HCO3-+OHˉ=CO32-+H2O

NaHCO3+ NaOH=Na2CO3+H2O

(5)氢氧化钠溶液中加入过量碳酸氢钙溶液: Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

NaOH+CaHCO3=CaCO3↓+ Na2CO3+H2O

(6)氢氧化钠溶液中加入少量碳酸氢钙溶液:Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+H2O+ CO32-

NaOH+CaHCO3=CaCO3↓+Na2CO3+H2O

(7)向AlCl3溶液中加入少量的NaOH溶液:Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓

AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl

(8)向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液:Al3+ +4OH- =AlO2-+2H2O

AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl Al(OH)3+NaOH=NaAlO4+2H2O AlCl3+4NaOH= NaAlO4+3NaCl

(9)氯化铁溶液中加过量氨水:Fe 3++3NH3•H2O= Fe (OH)3↓+3NH4+

FeCl3+3NH3•H2O= Fe (OH)3↓+3NH4Cl

(10)氯化铝溶液中加入过量的氨水 A13++3NH3•H2O= Al(OH)3↓+3NH4+

A1Cl3+3NH3•H2O= Al(OH)3↓+3NH4Cl

(11)氯化铝溶液中加入少量的氨水(同上) A13++3NH3•H2O= Al(OH)3↓+3NH4+

A1Cl3+3NH3•H2O= Al(OH)3↓+3NH4Cl

(12)澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:Ca2+十OH-+HCO3-= CaCO3↓+H2O

Ca(OH)2+NaHCO3-= CaCO3↓+NaOH+H2O

(13)澄清石灰水与过量小苏打溶液混合:Ca2++2OH-+2HCO3-= CaCO3↓+2H2O+ CO32-

Ca(OH)2+NaHCO3= CaCO3↓+NaOH+H2O NaOH+ NaHCO3= Na2CO3↓+ H2O

Ca(OH)2+2NaHCO3= CaCO3↓+2H2O+ NA2CO3

(14)铝片溶于苛性钠溶液:2Al+2OH-+2H2O =2AlO2-+3H2↑

2Al+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑

(15)金属铜与稀硝酸反应:3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ +4H2O+ 2NO↑

3Cu+8HNO3(稀)△3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑

(16)金属铜与浓硝酸反应:Cu + 4H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2NO2↑ +2H2 O

Cu + 4HNO3 (浓)= Cu(NO3)2 + 2NO2↑ +2H2 O

(17)稀硝酸与过量的铁屑反应 Fe+4H++2NO3-= Fe2++2NO↑+2 H2O

Fe+HNO3(稀)= Fe(NO3)2+2NO↑+2 H2O

(18)稀硝酸与少量的铁屑反应

2Fe+8H++2NO3-= 2Fe3++2NO↑+4 H2O 2Fe+8HNO3(稀)= 2Fe(NO3)3+2NO↑+4H2O

(19)氢氧化亚铁溶于稀盐酸 Fe (OH)2+2H+ = Fe2++2H2O

(20)氢氧化亚铁溶于稀硝酸 3Fe (OH)2+10H+ + NO3- = 3Fe3++8H2O+ NO↑

(21)向次氯酸钙溶液中通人过量的二氧化碳 C1O一+CO2+H2O= HCO3-+HClO

(22)向次氯酸钙溶液中通人少量的二氧化碳: Ca2++2C1O一+CO2+H2O=Ca CO3↓+2HClO

(23)氯化铁溶液中加过量氨水 :A13++3NH3•H2O= Al(OH)3↓+3NH4+

(24)¬¬Na2CO3溶液与少量硝酸溶液:H+ + CO32- =HCO3-

(25)CaCO3溶液与硝酸溶液:2H+ + CaCO3 = CO2↑+ H2O+ Ca2+

(26)CaCO3溶液与醋酸溶液 : 2CH¬¬3COOH+ CaCO3 =Ca2++2CH3COO-+CO2↑+ H2O

(27)硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合:Cu2+ + SO42- +Ba2+ + 2OH-= Cu(OH)2↓+ BaSO4↓

(28)硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液混合 Mg2++SO42- +Ba2+ + 2OH- = Mg (OH)2↓+ BaSO4↓

(29)等体积等物质的量浓度的氢氧化钡稀溶液与碳酸氢铵稀溶液混合

Ba2++2OH一+ NH4++HCO3一=BaCO3↓+H2O+ NH3•H2O

(30)在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合 HSO3-+OH-==SO32-+H2O

(31)在稀溶液中亚硫酸氢铵与过量氢氧化钠混合:NH4++HSO3-+2OH-==SO32-+H2O+ NH3•H2O

(32)铜片插入硝酸银溶液中 : Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag

(33)Cl2通入NaOH溶液: : Cl2 + 2OH- == Cl- + ClO- + H2O

(34)氯化铁和铜反应: : 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

(35)FeCl2溶液中通入Cl2: : 2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2 Cl-

(36)溴化亚铁溶液中通入过量氯气: :2Fe2++4Br-+3Cl2==2Fe3++2Br2+6 Cl-

(37)溴化亚铁溶液中通入少量氯气::2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2 Cl-

(38)在碘化亚铁溶液中通入足量氯气 :2Fe2++4I-+3Cl2==2Fe3++2I2+6Cl-

(39)在碘化亚铁溶液中通入少量氯气 2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2 Cl-

(40)实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2:: MnO2+4 H+¬¬+2 Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O

(41)足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中: CO2+2Na++CO32-+H2O=2NaHCO3↓

(42)少量的CO2通入澄清石灰水中::CO2+ Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O

(43)足量的CO2通入澄清石灰水中: CO2+ OH-=2HCO3-

(44)少量的SO2通入澄清石灰水中: :SO2+ Ca2++2OH-=CaSO3↓+H2O

(45)足量的SO2通入澄清石灰水中: SO2+ OH-=2HSO3-

(46)AgNO3溶液中滴入过量氨水::Ag+ + 2 NH3•H2O = Ag(NH3)2+ + 2H2O

(47)向氯化铁溶液中加入铁粉 :2Fe3++ Fe =3Fe2+

(48)钠和冷水反应:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

(49)铁粉和稀硫酸::Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑

(50)FeSO4酸性溶液中加过量双氧水:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

(51)二氧化硅与氢氧化钠溶液反应: SiO2+2 OH-=SiO32-+ H2O

(52)Na与CuSO4溶液反应 :2Na+2H2O+ Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑

(53)Na与FeCl3溶液反应:6Na+6H2O+ 2Fe3+=6Na++2Fe (OH)3↓+3H2↑

(54)O与H2O反应:Na2O+2H2O=2Na++2OH-

(55)Na2O2与H2O反应:2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑

(56)Al2O3与盐酸反应:Al2O3 + 6H+ ==2 Al3++ 3H2O

(57)Al2O3与NaOH溶液反应:Al2O3+ 2OH-==2 AlO2-+H2O

(58)Al(OH)3与HCl反应:Al(OH)3 + 3H+== Al3++ 3H2O

(59)Al(OH)3与NaOH溶液反应:Al(OH)3 +OH- =AlO2-+2H2O

(60)Na2SiO3溶液与稀盐酸反应:SiO32-+ 2H+ H2SiO3↓

(61)Na2SiO3溶液中通入少量CO2气体:SiO32-+ CO2+ H2O H2SiO3↓+ CO32-

(62)Si与NaOH溶液反应:Si + 2 OH- + 2H2O SiO32- + 2H2↑

(63)SO2通入氯水中,氯水褪色:SO2 + Cl2 + 2H2O2H++SO42-+2 Cl-

(64)SO2通入溴水中‘溴水褪色’:SO2 + Br2 + 2H2O2H++SO42-+2 Br-

(65)氨水中滴加稀盐酸:NH3•H2O +H+==NH4++H2O

(66)向Na2CO3溶液中滴入几滴稀盐酸(少量):H+ + CO32- =HCO3一

(67)向Na2CO3溶液中滴入过量稀盐酸:2H+ + CO32- =CO2↑+ H2O

(68)向Na2SO3溶液中滴入几滴稀盐酸(少量):H+ + SO32- =HSO3一

(69)向Na2SO3溶液中滴入过量稀盐酸:2H+ + SO32- =SO2↑+ H2O

(70)向Na AlO2溶液中滴入几滴稀盐酸(少量):AlO2-+H2O +H+ = Al(OH)3↓

(71)向Na AlO2溶液中滴入过量稀盐酸:4H+ + AlO2- =Al3++2H2O

(72)Ca(HCO3)2与硝酸反应:H+ + HCO3- =CO2↑+ H2O

(73)铝与盐酸反应 :2Al + 6H+ = Al3++ 3H2↑

(74)银与稀硝酸反应:3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2 H2O

(75)银与浓硝酸反应:Ag+2H++NO3-=Ag++NO2↑+ H2O

(76)AlCl3水解显酸性 :Al3++3H2O = Al(OH)3+3H+

(77)Na2CO3水解显碱性 :CO32-+H2O = HCO3-+OH-

(78)(NH4)2SO4水解显酸性:NH4++H2O = NH3•H2O+H+

(79)AlCl3 与 NaAlO2溶液反应:Al3+ + 3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓

(80)Al2(SO4)3与NaHCO3溶液反应 : Al3+¬ + 3HCO3-=Al(OH)3↓+ 3CO2↑

(81)Fe(NO3)3与NaHCO3溶液反应 :Fe3+¬ + 3HCO3-=Fe(OH)3↓+ 3CO2↑

(82)氯气与水反应 : Cl2 + H2O= Cl- + H+ + HclO(次氯酸)

(83)NaHCO3与盐酸反应 :H+ + HCO3- =CO2↑+ H2O

(84)氨水与醋酸反应:NH3•H2O+CH3COOH=NH4++CH3COO-+H2O

(85)水与少量CO2¬反应:CO2+H2O=HCO3-+ H+

(86)Fe2O3 与 HI(碘化氢,碘酸)溶液反应 :Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O

(87)Fe(OH)3与 HI溶液反应 2Fe(OH)3+6H++2I-2Fe2++I2+6H2O

(88)电解饱和食盐水 2Cl-+2H2O = Cl2↑+H2↑+2OH-

(89)电解CuSO4溶液 2Cu2++2H2O = 2Cu+O2+4H+

(90)明矾溶液加氢氧化钡至SO42-完全反应

Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

(91)明矾溶液加氢氧化钡至Al3+完全沉淀Al3++ 2SO42-+2Ba2++3OH-=2BaSO4↓+ Al(OH)3↓

(92)硫酸氢氨与氢氧化钠等量反应或氢氧化钠过量:H++ NH++2OH- = H2O+NH3•H2O

(93)过量硫酸氢氨与氢氧化钠:(OH-)+(H+)=H2O

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