化学平衡图象教案

　　第三单元化学平衡的移动化学平衡图象专题
　　【学习目标】
　　1、掌握分析图象的一般思路和方法。
　　2、了解常见的几种化学平衡图象的类型并会对图象进行分析。
　　3、熟练运用化学平衡移动原理分析相关图象。
　　【课前预习】
　　1、回忆化学平衡移动原理。
　　2、思考并试着解决以下问题：
　　例题1、某温度下，在密闭容器里SO2、O2、SO3三种气体建立平衡后，改变条件，对反应
　　2SO2O22SO3（正反应放热）速率的影响如图所示：
　　加催化剂对速率影响的图象是（）升温对速率影响的图象是（）
　　增大容器体积对速率影响的图象是（）增大O2的浓度对速率影响的图象是（）
　　例题2、某温度时，在一个2L的密闭容器中，
　　X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
　　求：（1）该反应的化学方程式
　　（2）反应开始至2min，气体Z的v
　　例题3、有一化学平衡（）（）p（）（），如右图所示是A的转化率同压强、温度的关系，分析图3可以得出的正确结论是（）。
　　正反应吸热，
　　拢正反应吸热，
　　茫正反应放热，
　　模正反应放热，
　　例题4、反应2（）（）2（）（正反应放热），在不同温度（和）及压强（p和p）下，产物的物质的量（）与反应时间（）的关系下图所示。下述判断正确的是，pp，pp
　　，pp，pp
　　例题5、符合右图的反应为（）。
　　（）（）（）
　　3（）（l）2（l）（）
　　4（）5（）4（）6（）
　　（）（）2（）
　　例题6、（）（）（）（正反应为吸热反应）的可逆反应中，在恒温条件下，B的体积分数（）与压强（p）的关系右图所示，有关叙述正确的是（）。
　　点，正逆；点，正逆
　　点比点反应速率快
　　【课堂学习】
　　【交流与讨论】学生分析课前预习的例题。
　　【归纳整理】化学平衡图像解题基本方法。
　　【变式训练】
　　1、在一密闭体系中发生下列反应：2NH3N23H2（正反应吸热）右图是某一时间段中反应速率与进程的曲线的
　　关系图，回答下列问题：
　　（1）处于平衡状态的时间段是哪些？
　　（2）在t1、t3、t4时刻平衡如何移动？
　　（3）t1、t3、t4时刻体系中分别是什么条件发生了变化？
　　（4）下列各时间段时，氨的体积分数最高的是（）
　　A、t0t1B、t2t3C、t3t4D、t5t6
　　2、右图是N2（g）3H2（g）2NH3（g）（正反应放热）的平衡移动图象，影响该平衡的原因可能是（）
　　A、增大反应物浓度，同时减小生成物浓度
　　B、增大反应物浓度
　　C、减压，同时降温
　　D、升温，同时加压
　　3、现有正反应放热的可逆反应，若反应开始经t1s后达平衡，在t2s时由于反应条件改变，使平衡破坏，到t3s时又达平衡，如上图所示：
　　（1）该反应的反应物是
　　（2）该反应的化学方程式为
　　（3）分析从t2到t3时曲线改变的原因是（）
　　A。增大X或Y的浓度B。使用催化剂C。缩小容器体积D。升高反应温度
　　4、对于2A（g）B（g）C（g）3D（g）（正反应吸热）有如下图所示的变化，图中Y轴可能表示
　　A。B物质的转化率
　　B。正反应的速率
　　C。平衡体系中的A
　　D。平衡体系中的C
　　5、在密闭容器中进行下列反应：M（g）N（g）R（g）2L
　　此反应符合下面图像，下列叙述是正确的是（）
　　A正反应吸热，L是气体
　　B正反应吸热，L是固体
　　C正反应放热，L是气体
　　D正反应放热，L是固体或液体
　　6、下图是在其它条件一定时，反应2NOO22NO2（正反应放热）中NO的转化率与温度的关系曲线。图中坐标有A、B、C、D、E5点，其中表示未达平衡状态且V正V逆的点是（）
　　7、温度一定，压强分别为P1和P2时，反应体系X（s）2Y（g）nZ（g）中反应物Y的转化率与时间的关系如图227所示，由此可知（）。
　　A、P1p2，2B、P1P2，2
　　C、P1P2，2D、P1p2，n3p2，n
　　8、如可逆反应aA（g）bB（g）dD（g）eE（g）在一定条件下达平衡状态时，A的转化率与温度、压强的关系如图229所示。则在下列空格处填写大于、小于或等于。
　　（1）
　　（2）H0。
　　【课后反思】我的问题与收获