第一节金属的化学性质（第一课时）教案

　　教学目标
　　1。使学生认识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质。
　　2。培养学生根据实验现象探究、分析、推理和判断的能力。
　　教学重点
　　钠的性质
　　教学难点
　　对实验现象的观察和分析。
　　教学用具
　　实验用品：钠、玻片、小刀、镊子、滤纸、盛有水的小烧杯、酚酞。
　　酒精灯、火柴、石棉网、铁架台（附铁圈）、玻璃钠柱、大头针、带活塞的空塑料瓶。
　　课时安排
　　共3课时：（第一课时钠的有关性质、第二课时铝、铁的有关性质、第三课时铝的有关性质）
　　教学过程
　　【复习】初中所学有关铁的性质。
　　【学生】探究、回顾。
　　【学生探究】教材p38
　　思考与交流
　　金属有哪些共同的化学性质？
　　1举例说明金属能发生哪些化学反应？
　　2。下图是一些化学反应的照片，请分析这些反应，并写出化学方程式。
　　【引言】在人类已发现的一百多种元素中，大约有45是金属元素（引导学生看元素周表），多数金属的化学性质都比较活泼。因此，绝大多数金属元素在自然界中总是以化合态存在。但亦有游离态存在的金属（如，ag、cu、au、pt）。今天我们学习一种常见的活泼金属钠
　　【板书】
　　第三章金属及其化合物
　　第一节金属的化学性质
　　【板书】一、金属钠（na）
　　【学生探究】钠的原子结构示意图、讨论其化学性质。
　　（复习：质子数核外电子数核电荷数原子序数）
　　【板书】1。钠的原子结构示意图：
　　【学生】探究钠的物理性质，探究实验（教材p39实验31）
　　【板书】2。钠的物理性质：
　　银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软，密度小，熔点低。
　　【问题】刚才切开钠时看到银白色，但很快就失去光泽，为什么？（引导学生从原子结构示意图进行分析、探究，推导出钠的化学性质）
　　【板书】3。钠的化学性质
　　【板书】（1）与氧气反应
　　4nao22na2o（判断其是否为氧化还原反应，氧化剂、还原剂分别是哪一种物质）
　　【学生实验探究】教材p39实验32（让学生描述出反应的实验现象）
　　现象：钠先熔成小球，然后燃烧，发出黄光，生成一种淡黄色固体过氧化钠（na2o2）
　　【板书】
　　2nao2na2o2（判断其是否为氧化还原反应，氧化剂、还原剂分别是哪一种物质）
　　【学生活动】阅读教材p40科学视野过氧化钠的特殊用途
　　【探究】人们常用金属器皿来盛水，也常用铁、铝或铜制的水壶来烧水，说明这几种金属与热水是不反应的。是不是所有的金属都不与水反应呢？
　　【学生实验探究】教材p41实验33
　　【问题思考】
　　1钠为什么会浮在水面上？
　　2。钠为什么会熔化成一个小球？
　　3。小球为什么会在水面上游动？
　　4。滴入酚酞后溶液为什么会变色？
　　5。保存钠的无色液体是否为水？
　　【板书】（2）钠与水的反应：2na2h2o2naohh2
　　（判断其是否为氧化还原反应，氧化剂、还原剂分别是哪一种物质）
　　【探究】钠除了能和前面所述的非金属单质o2反应外，还能和哪些非金属单质反应？
　　（学生回忆初中学过的na与cl2的反应）
　　【板书】（3）钠与氯气反应：2nacl22nacl
　　另外，钠还可以和硫单质反应，甚至发生爆炸，生成na2s。
　　（4）钠与硫反应：2nasna2s
　　【学生探究总结】1。钠的化学性质怎样？与初中所学金属活动顺序表相比照。
　　2。分析上面各反应中，钠元素化合价的变化，能否从原子结构方面来说明？
　　【归纳、总结】1。钠的化学性质非常活泼，与金属活动顺序表一致。
　　2。钠在上述反应中，化合价均由0价变为1价，这是由于钠原子的最外层只有一个电子之故，因此，钠在化学反应中易失电子，具有还原性，是一种强还原剂。
　　【板书】4。钠的保存：密封保存、少量钠保存在煤油中。
　　【小结】钠是一种化学性质活泼的金属，在自然界中以化合态存在，有着广泛的用途。
　　【课后作业】【拓展、探究】
　　1。钠元素在自然界中以什么形态存在？为什么？主要存在于哪些物质中？
　　2。怎样保存金属钠？为什么要这样保存？
　　3钠能否与硫酸铜溶液发生置换反应？（进行实验探究）写出反应的化学方程式。
　　4钠着火以后能否用水来灭？
　　5试分析钠在空气中久置所发生的变化现象？
　　【板书设计】
　　第三章金属及其化合物
　　第一节金属的化学性质（第一课时）
　　一、钠的性质
　　1。钠的物理性质
　　银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软、密度小、熔点低。
　　2。钠的化学性质
　　钠和非金属单质的反应
　　a。4nao22na2ob。2nao2na2o2
　　c。2nacl22ncld。2nasna2s
　　钠与水的反应
　　2na2h2o2naohh2
　　4、钠的存在及保存