【教学目标】 1探究硝酸的物理性质和化学性质（酸性、强氧化性、不稳定性）。 2通过学生实验手段，培养学生的实验能力、观察能力、分析能力。 3在浓硝酸和稀硝酸的对比学习中，渗透量变和质变的辨证规律。 4通过介绍化学家的故事，使学生树立热爱科学。尊重科学的品质，激发学生学习的兴趣。 【教学重点】 硝酸的不稳定性和强氧化性 【教学难点】 硝酸的强氧化性 【教学过程】 〔故事导入〕玻尔巧藏诺贝尔金奖章 丹麦有位叫玻尔的科学家，37岁时他获得了1922年的诺贝尔奖。第二次世界大战期间，玻尔被迫离开即将被德军占领的祖国，为了表示他一定要返回祖国的决心，他决定将诺贝尔奖章留在实验室。玻尔把金奖章溶解在盛有王水试剂瓶里。后来，纳粹分子窜入玻尔实验室，那个试剂瓶就在他们的眼皮底下，他们却一无所知。战争结束后，玻尔从王水中把金还原出来，并重新铸成奖章。而玻尔配制王水的主要组成之一是硝酸。 一、硝酸的强氧化性 〔设疑〕硝酸有酸性，能否与金属反应放出氢气？ 〔演示〕浓硝酸与Cu反应 〔讲解〕从实验现象红棕色气体生成判断生成物中是N02而非H2进一步从氧化还原反应说明反应的本质是5价的氮得电子能力比H1强。 〔学生实验〕比较浓硝酸、稀硝酸分别与Cu反应 〔记录并讨论〕 反应现象 产物 浓硝酸Cu 1Cu片：有大量气泡产生 2溶液颜色：无色变为绿色 3气体颜色：红棕色 4反应剧烈程度：剧烈 5触摸容器外壁：很热 Cu（NO3）2、NO2和H20 稀硝酸Cu 1Cu片：有气泡产生 2溶液颜色：无色变为蓝色 3气体颜色：无色 （打开止水夹后）无色变为红棕色 4反应剧烈程度：缓慢 5触摸容器外壁：温热 Cu（NO3）2、NO和H20 1与金属反应： Cu4HN03（浓）Cu（NO3）22NO22H20 3Cu8HN03（稀）3Cu（NO3）22NO4H20 〔讲述〕除金、铂等少数金属外，硝酸几乎能与所有金属反应；当浓硝酸与浓盐酸按体积比为1：3混合时，就配制成玻尔的王水溶液，王水的氧化性比浓硝酸强，可以溶解金。铂等不溶于硝酸的金属。 〔设问〕比较浓硫酸的性质，浓硝酸能否与非金属反应？ 〔练习〕与非金属反应：CHNO3（浓）SHNO3（浓）PHNO3（浓） 2与非金属反应： C4HNO3（浓）CO24NO22H2O S6HNO3（浓）H2SO46NO22H2O P5HNO3（浓）H3PO45NO2H2O 〔提问〕硝酸与哪些金属及非金属反应？产物是什么？硝酸浓度与还原产物有什么关系？ 〔小结〕反应规律： 除Au、Pt等少数金属外，硝酸几乎可能氧化所有的金属。 常温下Fe、Al等金属在浓HNO3中发生纯化。 硝酸越浓，其氧化性越强。如稀HNO3可使石蕊试变红，而浓HNO3可使石蕊试液先变红后褪色。 一般来说，活泼金属与HNO3反应不生成H2，浓HNO3的还原产物为NO2，稀HNO3的还原产物为NO。活泼金属与极稀HNO3反应时，还原产物复杂，可为NO、N2O、NH4NO3等。 非金属单质可被HNO3氧化为最高价氧化物或其含氧酸。 王水（浓HNO3和浓HCl按体积比1：3配制）具有更强的氧化性，能溶解Au、Pt。 〔强调〕反应物或条件不同，硝酸产物发生变化：NO2、HNO2、NO、N2O、N2、NH3。 如：4Zn10HNO34Zn（NO3）2N205H2O 注意：4Zn10HNO3（稀）4Zn（NO3）2N205H2O 〔设疑〕浓硝酸与活泼金属反应是否也剧烈？ 〔学生实验〕浓硝酸十铝片 〔讲解〕钝化原理：铁、铝与冷的浓硫酸或浓硝酸，表面被氧化为牢固的氧化物薄膜，阻止酸与内层金属进一步反应。 3铁、铝与冷的浓硫酸或浓硝酸常温下发生钝化。 〔提问〕浓硝酸的运输和贮存可用何种物质制的容器？ 〔展示〕一瓶呈黄色的浓硝酸，问为什么呈黄色？ 4不稳定性 4HN032H204NO202 〔提问〕硝酸应如何贮存？ 〔设疑〕有人认为，比较浓硝酸和稀硝酸的还原产物的化合价，浓HN03中的氮从5降为4而稀HN03，中的氮从5价降为2，从化合价变化可以判断稀硝酸的氧化性比浓硝酸强。这种看法是否正确？为什么？ 〔提示〕从浓硝酸、稀硝酸分别与Cu反应的反应条件。剧烈程度分析。 〔讲述〕硝酸用途：硝酸是一种重要的化工原料，可用于制造炸药、染料、塑料、硝酸盐等；在实验室里，它是一种重要的化学试剂。
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