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　　元素名称氮元素符号N原子序数7
　　相对原子质量（12C12。0000）14。00674元素读音n英文名称Nitrogen元素化合价1、2、3、4元素分类主族元素、非金属元素氮N714。00674nNitrogen1、2、3、4主族元素、非金属元素原子
　　结构原子半径A：0。75原子体积cm3mol：17。3共价半径A：0。75
　　电子构型：1s22s2p3离子半径A：0。13氧化态：V电子模型原子半径A：0。75原子体积cm3mol：17。3共价半径A：0。75
　　电子构型：1s22s2p3离子半径A：0。13氧化态：V电子模型原子半径A：0。75原子体积cm3mol：17。3共价半径A：0。75
　　电子构型：1s22s2p3离子半径A：0。13氧化态：V
　　发现1772年在苏格兰爱丁堡，由D。Rutherford发现。
　　氮元素
　　氮，原子序数7，原子量为14。006747。元素名来源于希腊文，原意是硝石。1772年由瑞典药剂师舍勒和英国化学家卢瑟福同时发现，后由法国科学家拉瓦锡确定是一种元素。氮在地壳中的含量为0。0046，自然界绝大部分的氮是以单质分子氮气的形式存在于大气中，氮气占空气体积的78。氮的最重要的矿物是硝酸盐。氮有两种天然同位素：氮14和氮15，其中氮14的丰度为99。625。
　　氮为无色、无味的气体，熔点209。86C，沸点195。8C，气体密度1。25046克升，临界温度146。95C，临界压力33。54大气压。
　　氮分子是由两个氮原子组成，特别稳定，它对许多反应试剂是惰性的。在高温、高压并有催化剂存在的情况下，氮和氢作用生成氨。空气中的单质氮和氧在雷电的作用下，可生成氧化氮。锂和氮在常温下即可反应，过渡金属在高温下也可和氮反应，生成氮化物。
　　氮是组成动植物体内蛋白质的重要成分，但高等动物及大多数植物不能直接吸收氮。氮主要用来制造氨，其次是制备氮化物、氰化物、硝酸及其盐类等。此外，还可用作保护性气体、泡沫塑料中的发泡剂，液氮可用于冷凝剂。

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