1、化学反应速率（v）
⑴ 定义：用来衡量化学反应的快慢， 单位时间内反应物或生成物的物质的量 的变化
⑵ 表示方法：单位时间内反应 浓度的减少 或生成物浓 度的增加 来表示
⑶ 计算公式： v=Δc/Δt （υ：平均速率，Δc：浓度变化，Δt：时间）单位： mol/ （ L·s ）
⑷ 影响因素：
① 决定因素（内因）：反应物的性质（决定因素）
② 条件因素（外因）：反应所处的条件
(点击图片，查看大图）
（1）参加反应的物质为固体和液体，由于压强的变化对浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变。 ※注意：
（2）惰性气体对于速率的影响
①恒温恒容时：充入惰性气体→总压增大，但是各分压不变，各物质浓度不变→反应速率不变
②恒温恒体时：充入惰性气体→体积增大→各反应物浓度减小→反应速率减慢
化学平衡
1、定义：
化学平衡状态：一定条件下，当一个可逆反应进行到 正逆反应速率相等时，更组成成分浓度不再改变 ，达到表面上静止的一种“平衡”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。
2、化学平衡的特征
逆（研究前提是可逆反应）
等（同一物质的正逆反应速率相等）
动（动态平衡）
定（各物质的浓度与质量分数恒定）
变（条件改变，平衡发生变化）
3、判断平衡的依据
判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据
4、影响化学平衡移动的因素
4- 1、浓度对化学平衡移动的影响
（1）影响规律：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，都可以使平衡向正方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆方向移动
（2）增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡 不移动
（3）在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物浓度 减小 ，生成物浓度也 减小 ， V正 减小 ，V逆也 减小 ，但是减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和 大 的方向移动。
4- 2、温度对化学平衡移动的影响
影响规律：在其他条件不变的情况下，温度升高会使化学平衡向着 吸热反应 方向移动，温度降低会使化学平衡向着 放热反应 方向移动。
4- 3、压强对化学平衡移动的影响
影响规律：其他条件不变时，增大压强，会使平衡向着 体积缩小 方向移动；减小压强，会使平衡向着 体积增大 方向移动。
注意：
（1）改变压强不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动
（2）气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律相似
4- 4 、 催化剂对化学平衡的影响：
由于使用催化剂对正反应速率和逆反应速率影响的程度是等同的，所以 平衡不移动 。但是使用催化剂可以影响可逆反应达到平衡所需的_时间_。
4- 5 、 勒夏特列原理（平衡移动原理）：
如果 改变影响平衡的条件之一（如温度，压强，浓度） ，平衡向着能够 减弱 这种改变的方向移动。
5、 化学平衡常数
5-1、 定义：
在一定温度下，当一个反应达到化学平衡时， 生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值 是一个常数比值。 符号：K
5-2、 使用化学平衡常数K应注意的问题：
1、表达式中各物质的浓度是变化的浓度，不是起始浓度也不是物质的量。
2、K只 与温度 （T）关，与反应物或生成物的浓度无关。
3、反应物或生产物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度是固定不变的，可以看做是“1”而不代入公式。
4、稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓度不必写在平衡关系式中。
5-3、 化学平衡常数K的应用:
1、化学平衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标志。K值越大，说明平衡时 生成物 的浓度越大，它的 正向反应 进行的程度越大，即该反应进行得越 完全 ，反应物转化率越 高 。反之，则相反。
2、可以利用K值做标准，判断正在进行的可逆反应是否平衡及不平衡时向何方进行建立平衡。（Q：浓度积）Q 〈 K ： 反应向正反应方向进行;Q = K ： 反应处于平衡状态 ;Q 〉 K ： 反应向逆反应方向进行
3、利用K值可判断反应的热效应
若温度升高，K值增大，则正反应为 吸热 反应 若温度升高，K值减小，则正反应为 放热 反应
化学反应进行的方向
1、反应熵变与反应方向：
（1）熵:物质的一个状态函数，用来描述体系的 混乱度 ，符号为S.单位：J···mol-1·K-1
（2） 体系趋向于有序转变为无序，导致体系的熵增加，这叫做熵增加原理，也是反应方向判断的依据。.
（3）同一物质，在气态时熵值最大，液态时次之，固态时最小。即 S(g) 〉 S(l) 〉 S(s)
2、反应方向判断依据
在温度、压强一定的条件下，化学反应的判读依据为：
ΔH-TΔS〈0反应能自发进行 ΔH-TΔS=0反应达到平衡状态ΔH-TΔS〉0反应不能自发进行
注意：
（1）ΔH为负，ΔS为正时，任何温度反应都能自发进行
（2）ΔH为正，ΔS为负时，任何温度反应都不能自发进行
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文/编；阅小二
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