5.3相平衡和非水溶液的化学反应
5.3.1 水溶液的气-液平衡
在A(溶剂)/B(溶质)的溶液体系中，有着两个最重要的定律：拉乌尔定律和亨利定律
拉乌尔定律和亨利定律
拉乌尔定律在前面第二章的2.3液体部分已经讲过，这里不再讲述。
5.3.1.1亨利定律
在一定的温度和平衡状态下，气体在液体中的溶解度和该气体的平衡分压成正比
KH代表物质的亨利常数,数值取决于温度（温度越大，亨利系数越大）、压力（影响很小）和溶剂的性质
xB为溶质的物质的量分数，溶质为可挥发性物质，一般为气体（气体的溶解度极小，保证溶液极稀；保证溶质溶解后仍与溶解前分子分子状态不变）
溶于水但不能适用亨利定律的气体：氨气/二氧化碳/氯化氢等（当以分子计时，也可使用亨利定律）
亨利定律的应用：
气浮法去除水体中的油污和有害固体颗粒（液气两相系统）
及矿物浮选（气-液-固三相体系）
拉乌尔定律和亨利定律的对比
在工科化学中，特别是非电解质的溶液中，溶质和溶剂并没有特别严格的界限，亨利定律和拉乌尔定律是一回事。比如50%水+50%的酒精混合在一起，可以称为50%的酒精水溶液（酒精是溶质，水为溶剂），也可以称为50%的水的酒精溶液（水是溶质，酒精为溶剂）。
理想溶液：指的是可以忽略溶质分子和溶剂分子之间的相互作用的溶液
理想稀溶液：指的是可以忽略溶质分子之间的相互作用的溶液
理想溶液与理想稀溶液的定义可以参照中学物理中的理想气体
5.3.1.2拉乌尔定律和亨利定律的应用
举例说明1：
亨利定律的应用
这里容易出错的地方是里面的含量为物质的量分数（也叫摩尔分数），在中学化学里我们用的更多的是质量分数。
举例说明2：
拉乌尔定律和亨利定律的综合应用
亨利常数是有量纲的物理量，其单位是Pa或者kPa，并且在前后要保持一致。
亨利定律的公式只适用极稀溶液，要求XB要远远小于1（在工程化学里一般要求XB不能大于10%）。
下一节讲相图和胶体
